ল্যবরেটরিতে আসার আগে বই পড়ে সংশ্লিষ্ট পরীক্ষা কাজের স্বচ্ছ ধারণা নিয়ে ভালোভাবে প্রস্তুত হয়ে আসতে হবে।
ল্যবরেটরিতে চিৎকার করে বা জোরে জোরে কথা বলা অবশ্যই পরিহার করতে হবে, যাতে করে পরীক্ষা কাজে মনোনিবেশে ব্যাঘাত না ঘটে।
যে ডেস্কে কাজ করতে হবে, সে ডেস্কটি যাতে অত্যন্ত পরিচ্ছন্ন থাকে, সেদিকে খেয়াল রাখতে হবে। ল্যবরেটরি ত্যাগের আগে ব্যবহৃত সকল কাচসামগ্রী ধৌতকরণ সামগ্রী দিয়ে উত্তমরূপে ধুয়ে ডেস্কের উপরে সাজিয়ে রাখতে হবে।
কোন একটা পরীক্ষা কাজ সম্পন্ন করার সাথে সাথে এবং ল্যাবরেটরি ত্যাগ করার আগে অবশ্যই সাবান দিয়ে হাত ধুয়ে নিতে হবে।
অযথা বুনসেন বার্ণার জ্বালিয়ে রাখা যাবে না।
বইপত্র, খাতা, ব্যাগ, পানীয় বোতল ডেস্কের এক পাশে সজিয়ে রাখতে হবে।
পরীক্ষণ পদ্ধতি শতর্কতের সাথে অনুসরণ করতে হবে।
ব্যালেন্স পরিচ্ছন্ন রাখা আবশ্যক। ব্যালেন্সের প্যান আশপাশ রাসায়নিক দ্রব্য মুক্ত রাখতে হবে।
তাড়াহুড়া করে পরীক্ষা কাজ শেষ করে চলে যাওয়ার প্রবণতা পরিহার করতে হবে।
কাজ করার সময় সম্পূর্ণ মনোযোগী হতে হবে, কোন ক্রমেই অন্যমনস্ক হওয়া যাবে না।
রাসায়নিক দ্রব্যের গন্ধ ও স্বাদ নেয়া স্বাস্থ্যের পক্ষে ঝুঁকিপূর্ণ। তাই রাসায়নিক দ্রব্যের কখনো সরাসরি গন্ধ বা স্বাদ নেয়া যাবে না।
রাসায়নিক দ্রব্য ব্যবহারের পূর্বে বোতলের লেভেল ঠিকভাবে দেখে নিশ্চিত হয়ে ব্যবহার করতে হবে। ব্যবহার শেষে ঐ রাসায়নিক দ্রব্যের বোতল যথাস্থানে রাখতে হবে।
রাসায়নিক বর্জ্য পদার্থকে ল্যবরেটরিতে রাখা ডাস্টবিনে পরিত্যাগ করতে হবে।
গাঢ় এসিডকে পানিসহকারে লঘুকরণের বেলায় বইয়ে দেয়া নির্দেশমতো সতর্কতার সাথে লঘুকরণ করতে হবে।
উত্তপ্ত গ্লাসের যন্ত্রপাতিকে ঠাণ্ডা পানিতে ডুবানো যাবে না; এতে উত্তপ্ত গ্লাসসামগ্রী ফেটে যায়।
ল্যবরেটরিতে অনেক সহপাঠী এক সাথে কাজ করতে হয়, তখন নিজের নিরাপত্তার সাথে অন্যান্য সহপাঠিদের নিরাপত্তার বিষয়ও গুরুত্বসহকারে মনে রাখা প্রয়োজন। সর্বোপরি ল্যবরেটরিতে শিক্ষকের নির্দেশ মতো পরীক্ষা কাজ শেষ করে গণনা কাজসহ সিদ্ধান্ত সম্পন্ন করতে হয়।

গ্লাসসামগ্রী ধোয়ার সময় পানির ট্যাপে বা বেসিনে আঘাত লাগা।
হোল্ডার দ্বারা গ্লাস টিউব ফিটিং কালে বেশি চাপ দেওয়া ও ব্যবহার কালে শতর্ক না থাকা।
ক্লাম্প দ্বারা স্ট্যান্ডের সাথে আটকানোর সময় অসতর্কভাবে অধিক চাপ প্রয়োগে গ্লাসসামগ্রী ভেঙে যায়।
গ্লাস যন্ত্রের বাইরের দেওয়ালে পানি থাকা অবস্থায় উত্তপ্ত করা।
ছিদ্র করা কর্ক বা রাবার স্টপারের মধ্যে গ্লাস টিউব বা থার্মোমিটার ফিট করতে বিশেষ নিতে হয়। যেমন গ্লাস টিউব ও স্টপারকে টাওল (কাপড় ) জড়িয়ে স্টপারের ছিদ্র পথে গ্লাসটিউব চেপে ঢুকাতে হবে। যদি এ সময় গ্লাস ভেঙে যায়; তবে ভাঙা গ্লাস হাত কাটবে না। যদি গ্লাসটিউব সহজে নয়া ঢোকে, তখন ছিদ্র বড় করে এবং পানি বা গ্লিসারিন দিয়ে ভিজিয়ে নিতে হবে। অসতর্কতাবসত এক্ষেত্রে হাত কেটে যেতে পারে।
গ্লাসসামগ্রী ওপর থেকে নিচে পড়ে গেলে ভেঙে যায়। তাই সতর্কতাই গ্লাসসামগ্রী নষ্ট হওয়া থেকে রক্ষা করা সম্ভব।

ভূমি বা ধাতব পাদমূলঃ এটি ঢালাই লোহার তৈরি মোটা ও ভারী অংশ। এর উপর দীপনল খাড়াভাবে আটকানো থাকে। ধাতব পাদমূলের মধ্যস্থলে খুব সরু ও সূঁচালো নল থাকে। এটিকে জেট নল বলা হয়। এ জেট নলটি পাদমূলের পার্শ্‌বনলের সাথে যুক্ত থাকে। পার্শ্‌বনলটি রাবারের নল দিয়ে স্টপককযুক্ত গ্যাস সরবরাহ নলের সাথে যুক্ত থাকে। স্টপককটি খুলে দিলে পার্শ্‌বনলের মধ্যদিয়েই জ্বালানি গ্যাস বার্ণারের পাদমূলে প্রবেশ করে এবং সূঁচালো ছিদ্রপথ দিয়ে বেরিয়ে আসে।
ধাতব দীপনলঃ এটি সমব্যাস ও নির্দিষ্ট উচ্চতার সংকর ধাতু ব্রাসের তৈরি একটি নল। বার্ণারের পাদমূলের সূঁচালো মুখের উপর প্যাঁচের সাহায্যে এক লম্বা খাড়া ফাঁপা ধাতব নল খাড়াভাবে বসানো থাকে। বার্ণার নলের নিচের দিকে বিপরীত দিকে বায়ু প্রবেশের জন্য সোজাসুজি দুইটি গোলাকার ছিদ্র থাকে। এ ছিদ্র পথ দিয়ে বায়ু নলের ভিতরে প্রবেশ করে। পাদমূলের সূঁচালো ছিদ্রপথের সরবরাহকৃত জ্বালানি গ্যাস এবং বায়ু নিয়ন্ত্রকের মাধ্যমে প্রবিষ্ট বায়ুর অক্সিজেনের মিশ্রণে বার্ণার নলের মুখে দহন ঘটে শিখার সৃষ্টি করে।
বায়ু নিয়ন্ত্রকঃ এটি ধাতু নির্মিত দীপনলের ব্যাস অপেক্ষা সামান্য বড় ব্যাসের একটি রিং বিশেষ। এর গায়ে দুইটি ছিদ্র থাকে। এটি দীপনল ও ধাতব পাদমূলের সংযোগস্থলে দীপনলের গায়ের সাথে আটকানো থাকে। এ রিং দ্বারা দীপনলের বায়ুর প্রবেশ নিয়ন্ত্রন করা যায়। রিং ঘুরিয়ে বায়ুর প্রবেশ বন্ধ করে দিলে দীপনলের মুখে উজ্জ্বল লাল-হলুদ বর্ণের শিখা পরিলক্ষিত হয়। এ শিখাকে বিজারণ শিখা বলা হয়। বায়ু প্রবেশ পথ খোলা থাকলে দীপ্তিহীন নীলাভ শিখার উৎপন্ন হয়। এ শিখাকে জারণ শিখা বলে।
জ্বালানি গ্যাসের সাথে প্রয়োজনীয় পরিমাণ বায়ু নিয়ন্ত্রকের সাহয্যে ছিদ্রদিয়ে বুনসেন বার্ণারে প্রবেশ করে। এ গ্যাস মিশ্রণে অগ্নিসংযোগ অরা হয়। ফলে গ্যাস বার্ণারের মুখে প্রজ্বলিত হয় এবং শিখার সৃষ্টি করে। বুনসেন বার্ণারে ব্যবহৃত গ্যাস বায়ুর অক্সিজেনের উপস্থিতিতে অথবা বায়ুর অক্সিজেনের অনুপস্থিতিতে দহন ঘটলে দুইটি ভিন্ন শিখার সৃষ্টি হয় । একটি উজ্জ্বল শিখা অপরটি অনুজ্জ্বল বা দীপ্তিহীন শিখা।
বায়ু নিয়ন্ত্রক রিং দ্বারা বায়ু ছিদ্র সম্পূর্ণ বন্ধ করে দিলে জ্বালানি গ্যাস দীপনলের মুখে লম্বা উজ্জ্বল শিখায় জ্বলতে থাকে এটিকে উজ্জ্বল শিখা বলে। এ অবস্থায় জ্বালানি গ্যাসের সাথে বায়ুর অক্সিজেনের সংযোগ না ঘটায় গ্যাসটির অসম্পূর্ণ দহন ঘটে। শিখাতে অদগ্ধ কার্বন কণা থাকে, যার বিজারণ ক্ষমতা আছে, তাই অসম্পূর্ণ ধনের ফলে উৎপন্ন কার্বন কণাগুলো বার্ণারের শিখায় উচ্চ তাপমাত্রায় আরও উজ্জ্বল হয়ে উঠে। বায়ু ছিদ্র বন্ধ থাকায় গ্যাসের চাপ বেশি হওয়ার কারণে শিখাটি লম্বা হয়। এ শিখায় অদগ্ধ কার্বন কণার উপস্থিতির কারণে একে বিজারণ শিখাও বলা হয়। উজ্জ্বল শিখাকে চারটি মণ্ডলে ভাগ করা হয়। যথা-
অদহন মণ্ডলঃ দীপনলের মুখে ভিতরের দিকে ঘন নীল বা কালো অংশ দেখা যায়। এ অঞ্চলের জ্বালানি গ্যাস বায়ুর সংস্পর্শে আসতে পারে না। ফলে গ্যাসের দহন ঘটে না। এ কারণেই এ অঞ্চলকে অদহন মণ্ডল বলা হয়। এ অঞ্চলের তাপমাত্রা খুবই সামান্য। ম্যাচ কাটির বারুদের অংশ প্রবেশ করালেও কোনো ধরনের প্রজ্বলন ঘটে না।
অসম্পূর্ণ দহন মণ্ডলঃ গ্যাসের আংশিক দহনের ফলে অদহন মণ্ডলকে ঘিরে অস্বচ্ছ ও হলুদ বর্ণের উজ্জ্বল অংশ উৎপন্ন হয়, এটিকে অসম্পূর্ণ দহন মণ্ডল বলা হয়। বায়ুর স্বল্পতার কারণে এখানে জ্বালানি গ্যাসের সম্পূর্ণ দহন না হয়ে আংশিক দহন ঘটে। কারণ বার্ণারের বায়ু প্রবেশ বন্ধ থাকায় এ অঞ্চলে অক্সিজেন পৌঁছাতে পারে না। তাই গ্যাসীয় হাইড্রোকার্বনের কিছু অংশ তাপের প্রভাবে বিয়োজিত হয়ে সূক্ষ্ণ সূক্ষ্ণ কার্বন কণায় পরিণত হয় এবং এ কার্বন কণাগুলো শিখার তাপে ভষ্মীভূত হয়ে হলুদ বর্ণের উজ্জ্বল অঞ্চলের সৃষ্টি করে। বিজারক কার্বন কণার উপস্থিতির কারণে একে বিজারক মণ্ডলও বলা হয়।
ক্ষুদ্র সম্পূর্ণ দহন মণ্ডলঃ শিখার একেবারে নিচে অদহন মণ্ডলকে ঘিরে যে ঘাঢ় নীল বর্ণের ছোট অনুজ্জ্বল অংশ দেখা যায় তাকেই ক্ষুদ্র সম্পূর্ণ দহন মণ্ডল বলে। বায়ুর সংস্পর্শে থাকার কারণে এ অংশের জ্বালানি গ্যাসের সম্পূর্ণ দহন ঘটে। এছাড়া কিছু হাইড্রোকার্বনের আংশিক দহনের ফলে উৎপন্ন কার্বন মনোক্সাইড (CO) এর দহন ঘটে। ফলে এ অংশের শিখার বর্ণ নীল হয়।
সম্পূর্ণ দহন মণ্ডলঃ জ্বালানি গ্যাসের সম্পূর্ণ দহনের ফলে শিখার উপরিভাগে যে স্বল্প উজ্জ্বল নীলাভ অঞ্চল দেখা যায় তাকেই সম্পূর্ণ দহন মণ্ডল বলা হয়। বায়ুর সংস্পর্শে থাকার ফলে এ অংশের জ্বালানি গ্যাসের সম্পূর্ণ দহন ঘটে। এ অঞ্চলে গ্যাসীয় হাইড্রোকার্বনের তাপীয় বিজারণের ফলে উৎপন্ন কার্বন কণাগুলোর সম্পূর্ণ দহন ঘটায় শিখার উজ্জ্বলতা হ্রাস পায়। শিখার এ অঞ্চলের তাপমাত্রা সবচেয়ে বেশি। একে শিখার জারক অংশও বলা হয়।
বুনসেন বার্ণারের বায়ু নিয়ন্ত্রক রিংটি ঘুরিয়ে দীপনলের মধ্যে বায়ু প্রবেশের পথ আংশিক বা সম্পূর্ণ খোলা রেখে জ্বালানি গ্যাস ও বায়ুর মিশ্রণকে দীপনলের মুখে জ্বালিয়ে যে নিলাভ অনুজ্জ্বল শিখা পাওয়া যায় তাকেই অনুজ্জ্বল শিখা বলে। প্রথমে বায়ু প্রবেশ পথ বন্ধ রেখে গ্যাস প্রজ্বলিত করে উজ্জ্বল শিখা উৎপন্ন করা হয়। অতঃপর ধীরে ধীরে বায়ু প্রবেশ পথ খুলতে থাকলে উজ্জ্বল শিখার উজ্জ্বল হলুদ অংশ ধীরে ধীরে হ্রাস পেতে থাকে এবং শেষে এক সময়ে অনুজ্জ্বল শিখা উৎপন্ন হয়। মূলত গ্যাসের পূর্ণ দহনের ফলে এখানে কোনো কার্বন কণার সৃষ্টি হয় না। এজন্য শিখার বর্ণ অনুজ্জ্বল হয়। বায়ু প্রবেশ পথ খোলা থাকায় গ্যাসের চাপ তুলুনামূলকভাবে কম হয়, ফলে অনুজ্জ্বল শিখা খাটো ও মোটা হয়। অনুজ্জ্বল শিখাকে তিনটি মণ্ডলে ভাগ করা হয়। যথা-
অন্ধকার মণ্ডলঃ অনুজ্জল শিখার সবচেয়ে নিচে ও দীপনলের ঠিক উপরে শুষ্ক আকৃতির অদগ্ধ গ্যাস দ্বারা গঠিত একটি অন্ধকার অঞ্চলের উপস্থিতি দেখা যায়। এ অঞ্চলের জ্বালানি গ্যাস বায়ুর সংস্পর্শে আসে না। খুব দ্রুত দীপনল থেকে বেরিয়ে যাওয়ার কারণে দহন তাপমাত্রায় পৌঁছাতে পারে না। যে কারণে এ অঞ্চলে গ্যাসের দহন ঘটে না। এ অঞ্চলের তাপমাত্রা এতই নিম্ন যে ম্যাচ কাটির বারুদের অংশ প্রজ্বলিত করতে পারে না।
নীলাভ আংশিক দহন মণ্ডলঃ অন্ধকার মণ্ডলের ঠিক উপরে একটি নিলাভ আংশিক দহন অঞ্চল দেখা যায়। এ অঞ্চলের গ্যাসীয় হাইড্রোকার্বনগুলোর তাপীয় বিয়োজনের ফলে সূক্ষ্ণ সূক্ষ্ণ কার্বন কণা উৎপন্ন হয়। ফলে এ অঞ্চলে বিজারণ ঘটে। এজন্য এ অঞ্চলকে কার্বন বিজারণ অঞ্চলও বলা হয়। ধাতুর অক্সাইড, সালফেট প্রভৃতিকে বিজারিত করে যথাক্রমে ধাতু বা ধাতব সালফাইডে পরিণত করার জন্য অনুজ্জ্বল শিখার এ অঞ্চলকে ব্যবহার করা হয়।
সম্পূর্ণ দহন মণ্ডলঃ অনুজ্জ্বল শিখার একেবারে বাইরের অঞ্চলটি হলো সম্পূর্ণ দহন মণ্ডল। এ অঞ্চলের জ্বালানি গ্যাস বায়ুর সংস্পর্শে আসার কারণে এখানে গ্যাসের সম্পূর্ণ দহন হয়। শিখায় এ অঞ্চলে কোনো কার্বন কণা থাকে না এবং এ অঞ্চলটি শিখার জারক অংশও হিসেবে পরিচিত। পরীক্ষাধীন কোনো নমুনাকে বিগলিত করার জন্য অথবা জারিত করার জন্য শিখার শীর্ষ অঞ্চল ব্যবহার করা হয়। অপরপক্ষে বিভিন্ন ধাতব মূলক শনাক্তকরণের জন্য শিখার মধ্যবর্তী অঞ্চলটিকে ব্যবহার করা হয়।
ল্যাবরেটরিতে বুনসেন বার্ণার ও বুনসেন শিখা ব্যবহারের ক্ষেত্রে বেশ কিছু নিয়ম অনুসরণ করতে হয়।
দীপনলের বায়ু নিয়ন্ত্রক রিংটির সাহায্যে বায়ু প্রবেশ সম্পূর্ণ বন্ধ রেখে জ্বালানি গ্যাস সরবরাহকারী স্টপককটি খুলে জ্বালানি গ্যাস সরবরাহ করে দীপনলের মুখে অগ্নি সংযোগ ঘটাতে হয়। এর ফলে দীপনলের মুখে উজ্জ্বল শিখা উৎপন্ন হয়।
বায়ু নিয়ন্ত্রক রিংটি প্রয়োজনমতো ঘুরিয়ে বায়ু ছিদ্র পথ ধীরে ধীরে খুলে দিতে হয়। ফলে অনুজ্জ্বল শিখার সৃষ্টি হয়। অতিরিক্ত তাপের প্রয়োজন হলে বায়ু ছিদ্র পথটি সম্পূর্ণ খুলে দিতে হয়।
বায়ু ছিদ্র পথটি হঠাৎ করে খুলে দেওয়া উচিত নয়। এতে শব্দযুক্ত শিখার সৃষ্টি হয় এবং শিখার পশ্চাৎ প্রজ্বলন ঘটার সম্ভাবনা থেকে যায়।
স্টপকক নিয়ন্ত্রন করে গ্যাস সরবরাহের পরিমাণ হ্রাস-বৃদ্ধি করে শিখার আকার ও তীব্রতা হ্রাস-বৃদ্ধি করা যায়।
ল্যাবরেটরিতে বার্ণারের কাজ শেষ হয়ে গেলে গ্যাস সরবরাহের স্টপকক বন্ধ করে শিখা সম্পূর্ণভাবে নেভাতে হয়।

বহিঃস্থ জারণ মণ্ডলঃ অনুজ্জ্বল শিখার বাইরের চারপাশের অংশই বহিঃস্থ জারণ মণ্ডল। জ্বালানি গ্যাসের পূর্ণ দহনের ফলে কোনো কার্বন গুঁড়া অবশিষ্ট থাকে না বলে আলোর প্রতিফলনের প্রভাবে এই শিখা অনুজ্জ্বল হয়। তাপ দেয়ার জন্য বহিঃস্থ জারণ মণ্ডল বা অঞ্চল ব্যবহৃত হয়।
অন্তঃস্থ বিজারণ মণ্ডলঃ অনুজ্জ্বল শিখার ভিতরের অংশ নীল বর্ণের হয়। এতে অদগ্ধ গ্যাস-মিশ্রণ ও কার্বন মনোক্সাইড গ্যাস থাকে। এই অন্তঃস্থ শিখাংশকে বিজারণ শিখা বলে; কারণ উক্ত অংশে কার্বনমনোক্সাইড (CO) বিজারক পদার্থ থাকে বলীই শিখা বিজারণ ক্রিয়ায় সহায়তা করে। অন্তঃস্থ বিজারণ শিখায় তাপমাত্রা কম থাকে।

\(Na_{2}CO_{3}\) দ্রবণঃ সোডিয়াম কার্বনেটের \(10\)% লঘু দ্রবণ বড় প্লাস্টিকের গামলায় নিয়ে এতে ময়লাযুক্ত গ্লাস সামগ্রী ডুবিয়ে কিছুক্ষণ রেখে শেষে ব্রাশ দিয়ে ঘষে ময়লা পরিষ্কার করে পানিতে ধুয়ে নিতে হয়।
ডিটারিএন্ট ডেকন-\(90\): রাসায়নিক ল্যাবের প্রায় সব গ্লাস সামগ্রী পরিষ্কার করার জন্য ডেকন-\(90\) অত্যান্ত কার্যকর একটি পরিষ্কারক ডিটারজেন্ট। বিভিন্ন ধরনের ময়লা যেমন- গ্রিজ, আলকাতরা জাতীয় পদার্থ, সিলিকোন তেল,পলিমারিক অবশেষ প্রভৃতিও দূর করার জন্য ডেকন-\(90\) বেশ কার্যকর ডিটারজেন্ট। ডেকন-\(90\) হলো একটি পরিবেশবান্ধব ডিটারজেন্ট, এটি পানিতে তেমন দূষণ সৃষ্টি করে না। এটি \(100\)% অণুজীব দ্বারা ভাঙ্গনযোগ্য বা biodegradeable এবং ফসফেট মুক্ত পরিষ্কারক।
ক্রোমিক এসিড মিশ্রণঃ রাসায়নিক ল্যাবের গ্লাস সামগ্রীকে পরিষ্কার করার জন্য সর্বোত্তম পরিষ্কারকরূপে ব্যবহৃত হয় 'ক্রোমিক এসিড মিশ্রণ' (K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O+3[O])। গ্লাস সামগ্রীর গায়ে বিশেষত ব্যুরেটে লেগে থাকা গ্রিজ বা তৈল জাতীয় পদার্থ দূরীকরণে ক্রোমিক এসিড মিশ্রণ খুবই কার্যকর। ক্রোমিক এসিড একটি তীব্র জারক। বিক্রিয়াকালে এটি জায়মান অক্সিজেন [O] বা অক্সিজেন পরমাণু উৎপন্ন করে। তৈল জাতীয় ময়লা পদার্থকে ঐ জায়মান অক্সিজেন জারিত করে ময়লাকে দূর করে থাকে।
\(K_{2}Cr_{2}O_{7}+4H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O+3[O]\)
ক্রোমিক এসিড মিশ্রণ প্রস্তুতিঃ নিম্নোক্ত উপাদান মিশিয়ে ক্রোমিক এসিড মিশ্রণ তৈরি করা হয়ঃ
\((i) \) পটাসিয়াম ডাইক্রমেট (\(K_{2}Cr_{2}O_{7}\)): \(4.0\) g
\((ii) \) পানি (পাতিত) : \(40.0\) mL
\((iii) \) গাঢ় \(H_{2}SO_{4}\)(2M): \(40.0\) mL
ক্রোমিক এসিড প্রস্তুত প্রণালিঃ একটি \(250mL\) পাইরেক্স গ্লাস বিকারে \(4g \ K_{2}Cr_{2}O_{7}\) গুঁড়াকে \(40 mL\) পাতিত পানিতে দ্রবীভূত করা হয়। এর মধ্যে অল্প অল্প করে 2M (মোলার) ঘনমাত্রার \(40 mL \ H_{2}SO_{4}\) মিশ্রিত করা হয়। তখন তাপোৎপাদী বিক্রিয়া ঘটে, তাই মিশ্রণের তাপমাত্রা \(70^{o}C-80^{o}C\) পর্যন্ত হয়। মিশ্রণটি কক্ষ তাপমাত্রায় শীতল হলে গ্লাসের স্টপার বিশিষ্ট রিয়েজেন্ট বোতল বা বিকারক বোতলে ভর্তি করা হয়। সদ্য প্রস্তুত ক্রোমিক এসিড মিশ্রণে ক্রোমিক অ্যানহাইড্রাইড \(CrO_{3}\) এর একাধিক higher chromic acids থাকে। এক্ষেত্রে নিম্নরূপ পরিবর্তন ঘটে।
\(K_{2}Cr_{2}O_{7}+H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}SO_{4}+H_{2}Cr_{2}O_{7}(\rightarrow 2CrO_{3}+H_{2}O)\)
\(CrO_{3}+H_{2}O \rightleftharpoons H_{2}CrO_{4}\) ক্রোমিক এসিড (অস্থায়ী); \(H_{2}CrO_{4}\) এর লবণ \(K_{2}CrO_{4}\) স্থায়ী বটে।

\(2H_{2}CrO_{4}\)	\(\rightleftharpoons\)	\(H_{2}Cr_{2}O_{7}+ H_{2}O\);
ক্রোমিক এসিড		ডাইক্রোমিক এসিড
\(3H_{2}CrO_{4}\)	\(\rightleftharpoons\)	\( H_{2}Cr_{3}O_{10}+2H_{2}O\)
		ট্রাইক্রোমিক এসিড

তবে জারণ-বিজারণ বিক্রিয়াকালে ডাইক্রমেট আয়ন \(\left(Cr_{2}O^{2-}_{7}\right)\) এর রিডক্স বিক্রিয়া নিম্নরূপে দেখানো হয়।
\(K_{2}Cr_{2}O_{7}+4H_{2}SO_{4}\rightarrow K_{2}SO_{4}+Cr_{2}(SO_{4})_{3}+4H_{2}O+3[O]\)
এসিড মিশ্রণটি তৈরির পর স্বচ্ছ বর্ণ থাকলেও অনেকবার ব্যবহার করার পর এটি সবুজ রং ধারণ করে। তখন এ ক্রোমিক এসিড মিশ্রণের জারণ ক্ষমতা থাকে না; তাই সবুজ রঙের [\(Cr_{2}(SO_{4})_{3}\)] তৈরি হওয়ার ফলে এ মিশ্রণ ব্যবহার করা হয় না।
ক্রোমিক এসিড মিশ্রণের ব্যবহার বিধিঃ হাতে ল্যাটেক্স গ্লাভস পরে অতি সাবধানতার সাথে ময়লাযুক্ত গ্লাস সামগ্রী যেমন পিপেট, ব্যুরেট, কনিকেল ফ্লাস্ক ইত্যাদিকে ক্রোমিক এসিড মিশ্রণ দ্বারা পূর্ণ করে প্রয়োজনমতো কয়েক ঘন্টা বা একদিন রেখে ঐ ক্রোমিক এসিড মিশ্রণকে আবার গ্লাস স্টপারযুক্ত বিকারক বোতলে ঢেলে রাখতে হয়। এর পর গ্লাস সামগ্রীকে পানি দিয়ে ভালোভাবে ধুয়ে পরিষ্কার করা হয়। কিছু কিছু তৈলাক্ত পদার্থ ক্রোমিক এসিড মিশ্রণ দ্বারা খুব ধীরে ধীরে জারিত হয়। সেক্ষেত্রে ময়লাযুক্ত গ্লাস সামগ্রীকে ক্রোমিক এসিড মিশ্রণে কয়েকদিন পর্যন্ত ডুবিয়ে রাখা হয়। ব্যুরেটের স্টপ-কক এর ভিতরের গ্রিজকে এরূপে পরিষ্কার করা হয়ে থাকে।
ক্রোমিক এসিড মিশ্রণ ব্যবহারে সাবধানতাঃ ক্রোমিক এসিড মিশ্রণ তৈরিতে গাঢ় \(H_{2}SO_{4}\) এসিড মিশ্রণ ডাইক্রোমেট লবণের দ্রবণে যোগ করা হয়, তখন তাপোৎপাদী বিক্রিয়া ঘটে। গাঢ় \(H_{2}SO_{4}\) এসিড পানিশোষী ও ক্ষয়কারক পদার্থ তাই ইহা ব্যবহারকালে চোখে সেফটি গ্লাস বা গগলস , হাতে ল্যাটেক্স গ্লাভস বা ভিনাইল গ্লাভস পরতে হয়। ক্রোমিক এসিড মিশ্রণ ব্যবহারকালেও একই সাবধানতা অনুসরণ করতে হয়। ক্রোমিক এসিড মিশ্রণ ব্যবহারকালে এটি যেন হাত, পা বা শরীরে না লাগে, সেদিকে সতর্ক থাকতে হবে। যদি ঐ এসিড ত্বকে কোথাও লেগে যায়; তখন প্রচুরপানি দিয়ে ধুয়ে শেষে \(5\)% \(NaHCO_{3}\) দ্রবণ দিয়ে ভালোভাবে ধুয়ে নিতে হবে।
গ্লাস সামগ্রী থেকে তৈল এবং গ্রিজ জাতীয় পদার্থ দূর করতে প্রয়োজনে অ্যাসিটোন (\(CH_{3}COCH_{3}\)) দ্রাবক ব্যবহার করা হয়।

পানির সিংকে পরীক্ষাকালে বর্জ্যসামগ্রী যেমন- ভাঙ্গা গ্লাসটিউব, ব্যবহৃত ফিল্টার পেপার, ছেড়া কাগজ ইত্যাদি না ফেলা। এসব বর্জ্যসামগ্রী ল্যাবরেটরিতে নির্দিষ্ট স্থানে রাখা ডাস্টবিনেফেলতে হবে।
পরীক্ষাকালে ব্যবহৃত রেয়াজেন্ট বোতল ব্যবহার শেষে শেলফে যথাস্থানে রাখতে হবে; টেবিলের ওপর রাখা যাবে না।
পরীক্ষা শেষে ব্যবহৃত গ্লাসটিউব পরিষ্কার করে স্ট্যান্ডে সুকানোর জন্য রেখে টেবিলে সাজিয়ে রাখতে হবে।
যন্ত্রপাতি পরিষ্কার রাখার কৌশলঃ একাদশ ও দ্বাদশ শ্রেণীর সিলেবাস মতে পরীক্ষাকাজে বিভিন্ন গ্লাস সামগ্রী, কেমিক্যাল ব্যালেন্স, বুনসেন বার্ণার, থার্মোমিটার ইত্যাদি ব্যবহৃত হয়। এছাড়া কর্মমুখী রসায়নে ব্যবহৃত প্রেসার ক্যানিং যন্ত্র, বিভিন্ন প্রকার কৌটা ও ক্রিম মেসিন রয়েছে।
রসায়ন ল্যাবে কেমিক্যাল ব্যালেন্স ব্যবহৃত হয় বিশুদ্ধ রাসায়নিক পদার্থের সঠিক ওজন নেওয়ার জন্য। এটি একটি মূল্যবান যন্ত্র। শিক্ষকের নিকট থেকে ব্যবহারবিধি জেনে কেমিক্যাল ব্যালেন্স ব্যবহার করতে হয়।এর যত্ন নিতে হয় যেন ব্যালেন্সের ওপর এবং আশেপাশে কোন রাসায়নিক পদার্থ পড়ে না থাকে। কাজ শেষ করে ব্যালেন্সের প্যান টিস্যু পেপার বা ফ্লানেল কাপড় দিয়ে মুছে নিতে হবে। ওয়েট বক্সের ওয়েটগুলোকে সঠিক স্থানে রাখতে হবে। ব্যালেন্সের বক্সের দরজা বন্ধ রাখতে হবে।
গ্লাস সামগ্রী পরিষ্কার রাখার কৌশলঃ পরিষ্কার গ্লাস সামগ্রী নিয়েই পরীক্ষাকাজ শুরু করতে হয়। অপরিচ্ছন্ন, অস্বচ্ছ গ্লাস সামগ্রী নিয়ে রাসায়নিক পরীক্ষার কাজ করা যেতে পারে না। সাধারণত ট্যাপের পানিতে গ্লাস সামগ্রী ধুয়ে নিতে হয়। তবে-
তৈলাক্ত পদার্থ থকলে বিশেষত ব্যুরেটের স্টপকক পরিষ্কার করার কাজে বোতলে সংরক্ষিত ক্রোমিক এসিড মিশ্রণ (\(K_{2}Cr_{2}O_{7}\) ও গাঢ় \(H_{2}SO_{4}\) এসিড মিশ্রণ ) দিয়ে সতর্কতার সাথে ও গ্লাভস পরা হাতে পরিষ্কার করা হয়। টেস্টটিউব পরিষ্কার করার সময় বাম হাতে টেস্টটিউব নিয়ে ট্যাপের পানিতে ডান হাতে করে ব্রাশ ব্যবহার করতে হয়।
রঙিন পদার্থ যেমন লৌহ লবণ, কপার লবণ, \(KMnO_{4}, \ K_{2}Cr_{2}O_{7}\) ইত্যাদি লবণ টেস্টটিউবে ব্যবহার করে শেষে না ধুয়ে রেখে দিলে ঐ সব পদার্থ টেস্টটিউবের ভিতরের গায়ে লেগে থাকে। পরে পরিষ্কার করতে গিয়ে অনেক সময় লাগে। তাই গ্লাস সামগ্রী ব্যবহার শেষে পানিতে ধুয়ে পরিষ্কার করে রাখতে হয়। টেস্টটিউব পরিষ্কার করে ইহা স্ট্যান্ডে সাজিয়ে রাখা উচিত।
অ্যামোনিয়া দ্রবণ দিয়েও কাচ যন্ত্র পরিষ্কার করা হয়।

অজৈব এসিড যেমন- হাইড্রক্লোরিক এসিড (\(HCl\)), নাইট্রিক এসিড (\(HNO_{3}\)), সালফিউরিক এসিড (\(H_{2}SO_{4}\)) ইত্যাদি।
অজৈব ক্ষার যেমন- কস্টিক সোডা (\(NaOH\)), কস্টিক পটাস (\(KOH\)), লিকার অ্যামোনিয়া (35%-40% \(NH_{3}\)), সোডিয়াম কার্বোনেট (\(Na_{2}CO_{3}\)) ইত্যাদি।
ধাতব লবণসমূহ যেমন- লেড (\(Pb\)), মারকারি (\(Hg\)), সিলভার (\(Ag\)), অ্যান্টিমনি (\(Sb\)), টিন (\(Sn\)), আয়রন (\(Fe\)), অ্যালুমিনিয়াম (\(Al\)), ক্রোমিয়াম (\(Cr\)), জিংক (\(Zn\)), কোবাল্ট (\(Co\)), নিকেল (\(Ni\)), ম্যাঙ্গানিজ (\(Mn\)), ক্যালসিয়াম (\(Ca\)), বেরিয়াম (\(Ba\)), স্ট্রনসিয়াম(\(Sr\)), সোডিয়াম (\(Na\)), পটাসিয়াম(\(K\)), ম্যাগনেসিয়াম (\(Mg\)) ইত্যাদি ধাতুর বিভিন্ন হ্যালাইড, নাইট্রেট, সালফেট, কার্বোনেট ও ফসফেট লবণ।
জৈব দ্রাবক ও বিকারক যেমন- মিথানল, ইথানল, অ্যাসিটোন, ক্লোরোফরম, ক্লোরোবেনজিন, টলুইন, জাইলিন, অ্যানিলিন ইত্যাদি।
ল্যাবরেটরিতে ব্যবহৃত অতিরিক্ত এসিড (\(HCl\) বা \(HNO_{3}\) বা \(H_{2}SO_{4}\)) অথবা অতিরিক্ত ক্ষার (\(NaOH\) বা \(KOH\)) বর্জ্যরূপে ড্রেনের পানির সঙ্গে নিকটস্ত বিভিন্ন জলাশয়ে ও মাটিতে মিশে যায়। তখন ঐ পানি বা মাটির অম্লত্ব বা ক্ষারকত্বের অর্থাৎ \(pH\) মানের মারাত্মক হ্রাস বৃদ্ধি ঘটে। মাটির অনুকূল \(pH \ 7.0-8.0\) থেকে খুব বেশি হ্রাস বা বৃদ্ধি ঘটলে মাটির অণুজীব ধ্বংস এবং উর্বরতা নষ্ট হয়। জলাশয়ে পানির \(pH\) এর মান \(3\) এর নিচে হলে জলজ উদ্ভিদ ও মাছ মারা যায়।
ভারী ধাতুর আয়ন যেমন- \(Pb^{2+}, \ Hg^{2+}, \ Cd^{2+}, \ Cr^{2+}\) দ্বারা দূষিত পানি থেকে এসব আয়ন মাছের দেহে এবং দূষিত মাটি থেকে উদ্ভিদ দেহে শোষিত হয়। পরে খাদ্যশৃঙ্খলের মাধ্যমে এসব ভারী ধাতুর আয়ন মানবদেহের চর্বিতে শোষিত হয়ে স্নায়ুতন্ত্র, কিডনি ও প্রজননতন্ত্রে বিভিন্ন মারাত্মক রোগ বা ক্যান্সার সৃষ্টি করে।
অনেক উদায়ী জৈব যৌগের বাষ্প বায়ুতে মিশে যায়। এছাড়া রসায়ন পরীক্ষাগারে বিভিন্ন বিক্রিয়ায় উৎপন্ন গ্যাসসমূহ যেমন- \(CO_{2},\) \(NO_{2},\) \(SO_{2}\) ও \(HCl(g)\) ইত্যাদি অম্লধর্মী গ্যাস বায়ুতে মিশে বায়ুদূষণ ঘটায়। বায়ুদূষণের ফলে শ্বাসযন্ত্রে বিভিন্ন রোগ সৃষ্টি করে।

রাসায়নিক পদার্থকে ঝুঁকি ও ঝুঁকির মাত্রার ভিত্তিতে বিভিন্ন শ্রেণিতে ভাগ কর।
ঝুঁকির সতর্কতা সংক্রান্ত তথ্য-উপাত্ত তৈরি করা।
ঝুঁকি ও ঝুঁকির মাত্রা বুঝানোর জন্য সার্বজনীন সাংকেতিক চিহ্ন বা সিম্বল নির্ধারণ করা।
২০০২ খ্রিষ্টাব্দে UN World Summit-এ পূর্বের BDH নিয়ম ২০০৮ খ্রিষ্টাব্দের মধ্যে পৃথিবীব্যাপি কার্যকরী করার জন্য সব্দেশ সম্মত হয়। কোনো রাসায়নিক দ্রব্য সরবরাহ ও সংরক্ষণ করতে হলে তার গায়ে লেবেলের সাহায্যে শ্রেণিভেদ অনুযায়ী প্রয়োজনীয় সাংকেতিক সিম্বল দেয়া আবশ্যক। এতে কার্যকারিতার ঝুঁকি মাথায় রেখে সংরক্ষণ ও ব্যবহার করতে পারবে। রাসায়নিক বস্তুর ঝুঁকি অনুসারে, ঝুঁকি নির্দেশক সঠিক Hazard Symbol Labelling এবং ঝুঁকির মাত্রা অনুসারে সংরক্ষণে তিন নিয়মের সমন্বয়কে CLP regulation বলা হয়।

পরীক্ষাকালে টেস্টটিউবে রাসায়নক বিকারক খুব কম ব্যবহার করতে হবে। বিক্রিয়াগুলো সচেতনভাবে পর্যবেক্ষণ করতে হবে।
পরিবেশ ক্ষতিকর রাসায়নিক পদার্থ ও জৈব দ্রাবক পদার্থ ব্যবহারে শিক্ষার্থীদের মিতব্যয়ী হতে হবে।
পাতিত পানি বা ডিস্টিল ওয়াটার ব্যবহার যথাসম্ভব কম করতে হবে।
বুনসেন বার্ণারে গ্যাস ব্যবহার ও বিদ্যুৎ ব্যবহারে সচেতন থাকতে হবে।
শিক্ষার্থীরা গ্রুপ করে কাজ করলে রাসায়নিক পদার্থের সাশ্রয় হবে।
শিক্ষার্থীদের প্রয়োজনীয় রাসায়নিক পদার্থ পূর্ব থেকেই ওজন করে রাখতে হবে। এতে অপচয় কম হবে এবং শিক্ষার্থীদের ল্যাব-সময় অধিকতর কার্যকর হবে।
শিক্ষার্থীদের জন্য ব্যবহারিক কার্যক্রম এমনভাবে প্রণয়ন করতে হবে যেন রাসায়নিক বস্তুর ব্যবহার সর্বনিম্ন থাকে। বর্তমানে স্কুল ও কলেজে কেমিস্ট্রি ল্যাবসমূহে অনুসৃত ম্যাক্রো বিশ্লেষণ পদ্ধতির পরিবর্তে সেমিমাইক্রো বিশ্লেষণ পদ্ধতি অনুসরণ করা হলে ল্যাবরেটরি বর্জ্য রাসায়নিক দূষণ মাত্রার হ্রাস ঘটবে। অর্থাৎ ল্যাবরেটরিতে উন্নত ব্যবহারিক কার্যক্রমে পরিবেশের ক্ষতিকর রাসায়নিক পদার্থের ব্যবহার হ্রাস করতে হবে।
ল্যাবরেটরিতে এসব রাসায়নিক পদার্থের ব্যবহার পরিমিতভাবে করা উচিত। ফলে ল্যাবরেটরির রাসায়নিক পদার্থের অপচয়ও কমবে, অর্থ খরচ কমবে ও প্রকৃতির ভারসাম্য বজায় থাকবে।

কাচের বক্সযুক্ত বেদীঃ পল-বুঙ্গী ব্যালেন্সের বেডীটি হলো আয়তাকার। এটি গ্রানাইট পাথর বা ইবোনাইট (Ebonite) নামক শক্ত রাবারের তৈরি। কাচের বক্সটি এ বেদীর সাথে যুক্ত থাকে। মূল পল-বুঙ্গী ব্যালেন্সটি কাচের বক্স বা কক্ষের ভিতর বেদীর ওপর খাড়াভাবে বসানো থাকে। বেদীটির নিচে সামনের দিকে ডানে ও বামে দুইটি ওপেছনের দিকে ঠিক মাঝখানে একটি করে মোট তিনটি লেভেলিং বা সমতলকারী স্ক্রু থাকে। সামনের লেভেলিং স্ক্রু দুইটিকে ডানে ও বামে ঘুরিয়ে বেদীর লেভেল ঠিক করা হয়। তখন বেদীর সামনে থাকা স্পিরিট লেভেলের ভিতর বুদ্‌বুদ্‌ মাঝখানে থাকে। অথবা দোলকের সূঁচালু মুখ ও স্তম্ভের সাথে যুক্ত স্থির সূঁচালু মুখ দুইটি বরাবর থাকে। বেদীর ডান দিকে পাল্লা ওঠানো ও নামানোর জন্য একটি হ্যান্ডল থাকে। এ হ্যান্ডল দ্বারা ব্যালেন্সটিকে সচল বা বন্ধ করা হয়।
স্তম্ভ বা কলামঃ স্তম্ভ বা কলামটি হলো ব্রাশ বা পিতলের তৈরি ফাঁপা নল। এটি বেদীর মাঝখানে খাড়াভাবে যুক্ত থাকে। এ ফাঁপা স্তম্ভের ভিতর একটি ধাতব দণ্ড থাকে। এ ধাতব দণ্ডটির নিচের প্রান্ত হ্যান্ডেলের দণ্ডের সাথে যুক্ত থাকে এবং অপরের প্রান্তের সাথে যুক্ত মসৃণ এগেট (Agate) সমতলের অপরে নিক্তির তুলাদণ্ডের বা বিমের প্রিজমাকৃতির কেন্দ্রীয় ছুরির ফলকটি (Knife edge) স্থাপন করা হয়। হ্যান্ডলের সাহায্যে তুলাদণ্ডটিকে ওঠানামা করে ব্যালেন্সটিকে সচল বা বন্ধ করা যায়। স্তম্ভ বা কলামের ওপরের দুদিকে সমান দুইটি আনুভূমিক দণ্ড ক্লিপ দ্বারা যুক্ত থাকে। এ দণ্ড দুটির দু'প্রান্তে দুটি ধারক থাকে। ব্যালেন্সটি স্থির অবস্থায় ঐ ধারক দুটির ওপর দাগাংকিত বিম বা মূল তুলাদণ্ডটি অবস্থান করে।
তুলাদণ্ড বা বিম ও পাল্লাঃ সবচেয়ে ওপরের চ্যাপ্টাকৃতির দাগাংকিত বিম বা তুলাদণ্ডটি হলো রাসায়নিক নিক্তির প্রধান অংশ। এ বিম বা তুলাদণ্ডটি অ্যালুমিনিয়াম ধাতু অথবা পিতল দ্বারা তৈরি। এ তুলাদণ্ডের দু'পার্শে ও কেন্দ্রবিন্দুতে একটি করে মোট তিনটি মসৃণ এগেট পাথরের প্রিজমাকৃতির ছুরির ফলক (Knife edge) যুক্ত থাকে। দু'পার্শের দুটি ফলকের সাথে দুটি সমান পাল্লা (Pan) ঝুলানো থাকে। কেন্দ্রীয় ছুরির ফলকটি স্তম্ভের ভেতরে থাকা ধাতব দণ্ডটির এগেট সমতলের ওপর অবস্থান করে। এগেট পাথরের সমতলের ওপর এগেট পাথরের ছুরির ফলক মুক্তভাবে দুলতে পারে। তুলাদণ্ডের দু'প্রান্তে দুটি স্ক্রু সংযুক্ত থাকে। প্রয়োজনমতো এ স্ক্রু ঘুরিয়ে তুলাদণ্ডের সাথে যুক্ত পয়েন্টারটিকে স্তম্ভের নিচে যুক্ত মূল স্কেলের শূন্য দাগে রাখা হয়।
বিম বা তুলাদণ্ডটির গায়ে একটি দাগ কাটা স্কেল থাকে। দাগাংকিত বিমে এ স্কেল করার প্রকৃতি অনুসারে রাসায়নিক ব্যালেন্সের দু'প্রকার নাম হয়েছে। একটি পল-বুঙ্গী ব্যালেন্স ও অপরটি সারটোরিয়াস ব্যালেন্স। পল-বুঙ্গী ব্যালেন্সে বিমের বাম প্রান্তের দাগে শূন্য (0) ও ডান প্রান্তের দাগে একশত (100) চিহ্নিত থাকে। অর্থাৎ তুলাদণ্ডটি সমান একশত (100) ভাগে দাগাংকিত থাকে। সারটোরিয়াস ব্যালেন্সে বমের মাঝখানে শূন্য (0) দাগ ধরে বাম ও ডান দিকে ৫০ টি করে দাগাংকিত থাকে।

রাইডার ও রাইডার বাহকঃ রাইডার বা আরোহী হলো 5mg অথবা 10mg ভরের স্থানান্তরযোগ্য Pt বা Al ধাতুর একটি লুপ (loop) বা প্যাচানো তার। এটিকে একটি ধাতব শলাকার সাহায্যে কাচের বক্সের বাইরে থেকে তুলাদণ্ডের বা বিমের ওপর স্থানান্তর করা যায়। এ শলাকাটিকে রাইডার বাহক বলে। 5mg বা 10mg ভরের রাইডার ওজন বক্সে (Weight box) থাকে। চিমটার সাহায্যে ওজন বক্স থেকে রাইডার নিয়ে রাইডার বাহকের সাহায্যে তুলাদণ্ডের শূন্য (0) দাগে রেখে ব্যালেন্সটিকে সমতা সাধন করা হয়। সমতা করার জন্য তুলাদণ্ডের দু'প্রান্তে স্ক্রু দুটিকে প্রয়োজনমতো বামে বা ডানে ঘুরিয়ে দিতে হয়। তখন তুলাদণ্ডের সাথে যুক্ত পয়েন্টারটি নিচের স্কেলে শূন্য (0) দাগে আসলে ব্যালেন্স বা নিক্তিটি সমতাযুক্ত হয়েছে বোঝায়। এ অবস্থায় ব্যালেন্স বা নিক্তিটি ব্যবহারযোগ্য।
ওজন বক্সঃ রাসায়নিক নিক্তির একটি পৃথক ওজন বক্স (Weight box) থাকে। তাতে \(1 g\) থেকে \(100 g\) এবং \(5 mg\) থেকে \(500 mg\) পরিমাপের অনেকগুলো ওজন থাকে। রাসায়নিক নিক্তির বাম পাল্লায় রাসায়নিক রাসায়নিক দ্রব্যটি এবং এর ডান পাল্লায় এসব ওজন স্থাপন করে কোনো দ্রব্যের ওজন গ্রাম এককের তিন দশমিক স্থান পর্যন্ত নির্ণয় করা যায়। কিন্তু রাসায়নিক মাত্রিক বিশ্লেষণ প্রক্রিয়ায় সূক্ষ্ণ সঠিক ওজন নির্ণয়ের স্বার্থে প্রায়ই গ্রাম এককের চার দশমিক স্থান পর্যন্ত মান প্রয়োজন হয়। সেক্ষেত্রে রাইডার ব্যবহৃত হয়। তখন \(5 mg\) অথবা \(10 mg\) রাইডার নিক্তির তুলাদণ্ড বা বিমের বাম দিকের শূন্য (0) দাগে রেখে নিক্তির ডান দিকের সমন্বয়কারী স্ক্রু ঘুরিয়ে নিক্তির সমতা সাধন করতে হয়।
রাইডারঃ পল-বুঙ্গী ব্যালেন্সে এক গ্রামের চতুর্থ দশমিক স্থান পর্যন্ত পরিমাপের জন্য \(5 mg\) অথবা \(10 mg\) ভরের স্থানান্তরযোগ্য Al ধাতুর একটি লুপ (loop) যুক্ত বা প্যাঁচানো তার ব্যালেন্সের বিমের ওপর ব্যবহৃত হয়, এটিকে নিক্তির রাইডার বলে।
পল-বুঙ্গী ব্যালেন্সে ওজন নেয়ার পূর্বে \(5 mg\) রাইডার বিমের শূন্য (0) দাগে রেখে ডান দিকের বিমের স্ক্রু সরিয়ে সমতা আনয়ন করা হয়। কাজেই শূন্য (0) দাগ থেকে রাইডারকে একশত (100) দাগে বিমের ডান দিকে নিলে প্রকৃতপক্ষে ডান পাল্লায় \(5 mg\times2=10 mg\) ওজন যোগ করার সামিল (কারণ বামে শূন্য (0) দাগে \(5 mg\) রাইডার রেখে স্ক্রু নেড়ে ডান দিকে একশত (100) দাগে অদৃশ্য \(5 mg\) ওজন যোগ করে সমতা আনয়ন করা হয়েছে। এখন বামের \(5 mg\) রাইডারকেও একশত (100) দাগে রাখলে মোট \(10 mg\) কার্যকর হয়ে থাকে।) সুতরাং একশত (100) ভাগ দৈর্ঘ্যের বিম বা তুলাদণ্ডটি \(10 mg\) ওজনের রাইডারের সচল কার্যক্ষেত্র।
রাইডার ধ্রুবকঃ রাসায়নিক নিক্তির বিমের দৈর্ঘ্যের ওপর প্রতি শতাংশে ব্যবহৃত রাইডারের ওজনের পার্থক্যকে রাইডার ধ্রুবক (Rider Constant) বলে।
পল-বুঙ্গী ব্যালেন্সের ক্ষেত্রে রাইডার ধ্রুবক গণনাঃ
\((i)\) \(5 mg\) রাইডার ব্যবহার করলে তখন রাইডার ধ্রুবক হবে \(=\frac{5 mg\times2}{100}=0.1 mg=0.0001 g\)
\((ii)\) \(10 mg\) রাইডার ব্যবহার করলে তখন রাইডার ধ্রুবক হবে \(=\frac{10 mg\times2}{100}=0.2 mg=0.0002 g\)
সারটোরিয়াস ব্যালেন্সের ক্ষেত্রে রাইডার ধ্রুবক গণনাঃ বিমের মাঝখানে শূন্য (0) দাগ এবং ডানে ও বামে \(50\) টি করে দাগ থাকে। এক্ষেত্রে রাইডার ধ্রুবক-
\((i)\) \(5 mg\) রাইডার ব্যবহার করলে তখন রাইডার ধ্রুবক হবে \(=\frac{5 mg}{50}=0.1 mg=0.0001 g\)
\((ii)\) \(10 mg\) রাইডার ব্যবহার করলে তখন রাইডার ধ্রুবক হবে \(=\frac{10 mg}{50}=0.2 mg=0.0002 g\)
সারটোরিয়াস ব্যালেন্সের ক্ষেত্রে রাইডার বাম দিকের দাগে থাকলে রাইডারজনিত ওজন পাল্লায় রাখা ওজন থেকে বিয়োগ করতে হবে এবং ডান দিকের দাগে থাকলে রাইডারজনিত ওজন পাল্লায় রাখা ওজনের সাথে যোগ করতে হয়।
পল-বুঙ্গী ব্যালেন্সের ক্ষেত্রে রাইডারজনিত ওজন সবসময় পাল্লায় রাখা ওজনের সাথে যোগ হয়।

প্রথমত নিক্তিটি ভূমির সমান্তরালে আছে কিনা তা স্পিরিট লেভেল বা দোলক দেখে জেনে নিতে হয়। যদি ভূমির সমান্তরালে না থাকে তখন স্পিরিট লেভেলের ভেতরের বুদ্‌বুদ্‌ মাঝখানে থকবে না অথবা দোলকের সূঁচালো মুখ ও স্তম্ভের সাথে যুক্ত সূঁচালো মুখ দুটি বরাবর থাকে না। তখন নিক্তিটিকে ভূমির সমান্তরাল করার প্রয়োজন হয়। এজন্য বেদীর সাথে যুক্ত অ্যাডজাস্টিং স্ক্রু ঘুরিয়ে এবং স্পিরিট লেভেল দেখে ব্যালেন্সের বেদীকে ভূমির সমান্তরাল করা হয়।
দ্বিতীয়ত কাচের বক্সের সামনের গ্লাসটিকে ওপর দিকে তোলা হয়। নিক্তিটির স্থির অবস্থায় পাল্লায় কিছু আছে কিনা দেখে নিতে হয়। পাল্লা দুটি পরিষ্কার থাকলে নিক্তির হ্যান্ডল ঘুরিয়ে মাঝখানের পয়ন্টার কাটাটি মূল স্কেলের শূন্য (0) দাগের উভয় দিকে সমান সংখ্যক দাগ অতিক্রম করে দোলে কিনা অথবা ব্যালেন্সটি স্থির হলে পয়ন্টার স্কেলের শূন্য (0) দাগে স্থির থাকে কিনা দেখে নিতে হয়। যদি শূন্য (0) দাগে পয়ন্টার স্থির হয়, তবে নিক্তিটি সমতা অবস্থায় আছে। সমতা অবস্থায় নিক্তি না থাকলে তখন তুলাদণ্ডের দু'পার্শের স্ক্রু ঘুরিয়ে নিক্তিটিকে সমতায় আনতে হয়। শেষে হ্যান্ডল ঘুরিয়ে নিক্তিটিকে স্থির অবস্থায় রাখা হয়।
তৃতীয়ত ওজন বক্স থেকে \(5 mg\) অথবা \(10 mg\) রাইডার চিমটার সাহায্যে নিয়ে স্থির অবস্থায় থাকা নিক্তির তুলাদণ্ডের শূন্য (0) দাগের ওপর রাখতে হয় এবং হ্যান্ডল ঘুরিয়ে নিক্তিটিকে সচল করা হয়। এবার নিক্তির তুলাদণ্ডের ডান প্রান্তের স্ক্রু ঘুরিয়ে নিক্তির পয়ন্টারকে মূল স্কেলের শূন্য (0) দাগে আনতে হয়। এ অবস্থায় পল-বুঙ্গী ব্যালেন্সে রাসায়নিক বস্তু ওজন করা যেতে পারে। এরপর রাইডার ধ্রুবক গণনা করে বস্তুর ওজন গ্রহণ করা হয়।

\(500 mL\) ফ্লাস্কে \(0.1M \ Na_{2}CO_{3}\) প্রস্তুতির জন্য \(0.1\) মোল \(Na_{2}CO_{3}\) বা \(5.3 g \ Na_{2}CO_{3}\) প্রয়োজন হয়। এ উদ্দেশে একটি ওজন বোতলে যথেষ্ট পরিমাণ \(Na_{2}CO_{3}\) নেয়া হয়। \(Na_{2}CO_{3}\) সহ ওজন বোতলের ১ম ওজন নেয়া হয়। এরপর ঐ নিদ্দিষ্ট ঘমাত্রার দ্রবণ প্রস্তুতির জন্য যতটুকু \(Na_{2}CO_{3}\) প্রয়োজন তা অথবা তার কাছাকাছি ওজনের \(Na_{2}CO_{3}\) ঐ \(500 mL\) আয়তনিক ফ্লাস্ক বা মেজারিং ফ্লাস্কে স্থানাতরিত করার পর বোতলের আবার ২য় ওজন নেয়া হয়। এ দু ওজনের পার্থক্যই হলো গৃহীত \(Na_{2}CO_{3}\) এর ওজন।
প্রথম ওজন নেয়াঃ মনে করি, এ উদ্দেশ্যে ১ম ওজন নেয়ার সময় পল-বুঙ্গী ব্যালেন্সের বাম পাল্লায় \(Na_{2}CO_{3}\) পূর্ণ ওজন বোতল স্থাপন করে ডান পাল্লায় ওজন বক্স থেকে চিমটার সাহায্যে ১টি \(20 g,\) ১টি \(5 g,\) ১টি \(2 g,\) ১টি \(1 g,\) ১টি \(500 mg,\) ১টি \(100 mg\) ও ১টি \(50 mg\) ওজন স্থাপনের পর অবশিষ্ট সমতা বিধানের জন্য ইতিপূর্বে রাখা \(10 mg\) এর রাইডারটিকে বিমের শূন্য (0) দাগ থেকে নিক্তির ডান দিকে ২৫ দাগ পর্যন্ত সরাতে হলো। এখন হ্যান্ডল ঘুরিয়ে পাল্লা নামিয়ে নিক্তিটিকে স্থির অবস্থায় রাখা হলো।
সুতরাং রাইডার ধ্রুবক হলো \(=\frac{10 mg\times2}{100}=0.0002 g;\)
এক্ষেত্রে \(Na_{2}CO_{3}\) পূর্ণ ওজন বোতলের, ১ম ওজনঃ
\(=(20+5+2+1) g+(500+100+50) mg+25\) বিমের দাগ \(\times\) রাইডার ধ্রুবক
\(=28 g+(0.5+0.1+0.05) g+(25\times0.0002) g\)
\(=28.0000 g+0.6500 g+0.0050 g\)
\(=28.6550 g\)
আয়তনিক ফ্লাস্কে \(Na_{2}CO_{3}\) স্থানান্তরঃ \(500 mL\) আয়তনিক ফ্লাস্কের মুখে ফানেল বসিয়ে ঐ ফানেলের ওপর ওজন বোতল থেকে প্রায় \(5.3 g\) এর কাছাকাছি \(Na_{2}CO_{3}\) গুঁড়া ধীরে ধীরে বোতলে আঙ্গুলের টোকা দিয়ে ঢেলে নেয়া হয়। এবার ওজন বোতলের মুখে স্টপার যুক্ত করে ২য় ওজন নেয়া হয়।
২য় ওজন নেয়াঃ স্থির অবস্থায় থাকা ব্যালেন্সের বাম পাল্লায় ঐ ওজন বোতলটি রেখে ডান পাল্লা থেকে চিমটার সাহায্যে \(5 g\) ও \(1 g\) ওজন দুইটি তুলে নেয়া হয়, কারণ \(5 g\) এর বেশি \(Na_{2}CO_{3}\) 'ওজন বোতল ' থেকে ঢেলে নেয়া হয়েছে। এবার হ্যান্ডল ঘুরিয়ে ব্যালেন্সকে সচল করা হয়। এখন উভয় পাল্লার সমতা আনার জন্য ডান পাল্লা থেকে \(100 mg\) ও \(50 mg\) ওজন তুলে নিয়ে প্রয়োজনমতো \(20 mg\) ও \(10 mg\) ওজন ডান পাল্লায় রাখা হয়। শেষে \(10 mg\) রাইডারটিকে বিমের \(10\) নং দাগে রাখলে ব্যালেন্সটি সমতা লাভ করে।
এখন,
২য় ওজন \(=(20+2) g+(500+20+10) mg +(10\times0.0002) g\)
\(=22 g+(0.5000+0.0200+0.0100) g +0.0020 g\)
\(=22.0000 g+0.5300 g +0.0020 g\)
\(=22.5320 g\)
আয়তনিক ফ্লাস্কে গৃহীত \(Na_{2}CO_{3}\) এর ওজন \(=(\text{১ম ওজন}-\text{২য় ওজন})\)
\(=28.6550 g-22.5320 g\)
\(=6.123 g\)
এরূপে প্রস্তুত \(Na_{2}CO_{3}\) দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রা বা মোলারিটি নিম্নরূপে গণনা করা হয়।
\(Na_{2}CO_{3}\) এর মোলার ঘনমাত্রা, \(M= \frac{\text{গৃহীত } Na_{2}CO_{3}\text{ এর মোল সংখ্যা }}{\text{লিটারে দ্রবণের আয়তন}}\)
\(=\frac{\left(\frac{6.123}{106}\right) mol}{0.5 L}\) ➜Note \(Na_{2}CO_{3}\) এর মোলার ভর \(=106 g\)

\(=\left(\frac{6.123}{106\times0.5}\right)mol \ L^{-1}\)
\(=\left(\frac{6.123}{53}\right) mol \ L^{-1}\)
\(=0.1155 \ mol \ L^{-1}\)
অতএব, প্রস্তুত \(Na_{2}CO_{3}\) এর মোলার ঘনমাত্রা \(M=0.1155 \ mol \ L^{-1}\)

2-ডিজিট ব্যালেন্সঃ যে ইলেকট্রনিক ডিজিটাল ব্যালেন্সে কোনো রাসায়নিক বস্তুর ভর এক গ্রামের দশমিক দ্বিতীয় স্থান (0.01 g) পর্যন্ত সঠিকভাবে ওজন করা সম্ভব হয়, তাকে 2-ডিজিট ব্যালেন্স বলা হয়। সাধারণত সেকেন্ডারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থের ওজন করার জন্য 2-ডিজিট ব্যালেন্স ব্যবহার করা হয়। পূর্বে ব্যবহৃত রাফ ব্যালেন্সের স্থলে বর্তমানে 2-ডিজিট ব্যালেন্স ব্যবহৃত হয়।
4-ডিজিট ব্যালেন্সঃ যে ইলেকট্রনিক ডিজিটাল ব্যালেন্সে কোনো প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থের ভর এক গ্রামের দশমিক চতুর্থ স্থান (0.0001 g) পর্যন্ত সঠিকভাবে ওজন করা সম্ভব হয়, তাকে 4-ডিজিট ব্যালেন্স বলা হয়। 4-ডিজিট ব্যালেন্স খুব সংবেদনশীল বা sensitive হওয়ায় রাসায়নিক বিশ্লেষণীয় কাজে ব্যবহৃত প্রমাণ দ্রবণ তৈরিতে সংশ্লিষ্ট পদার্থের সঠিক ওজন নিতে 4-ডিজিট ব্যালেন্স ব্যবহার করা হয়।
ব্যবহারের ক্ষেত্রঃ 2-ডিজিট ব্যালেন্স দ্বারা \(1 g\) এর \(100\) ভাগে এক ভাগ অর্থাৎ \(0.01 g\) ভর পর্যন্ত সঠিকভাবে মাপা যায়। কিন্তু 4-ডিজিট ব্যালেন্স দ্বারা \(1 g\) এর \(10000\) ভাগে এক ভাগ অর্থাৎ \(0.0001 g\) ভর পর্যন্ত সঠিকভাবে মাপা যায়। পূর্বে ব্যবহৃত রাফ ব্যালেন্সের স্থলে 2-ডিজিট ব্যালেন্স ম্যাক্রো ও সেমি মাইক্রো গুণগত বিশ্লেষণ পদ্ধতিতে প্রয়োজনীয় বিকারক প্রস্তুতিতে বস্তুর ভর পরিমাপে ব্যবহৃত হয়। যেমন- কস্টিক সোডা (\(NaOH\)) পিলেট, \(Na_{2}CO_{3}, \ KMnO_{4}, \ K_{2}Cr_{2}O_{7}\) অক্সালিক এসিড ইত্যাদি।
অপরদিকে, 4-ডিজিট ব্যালেন্স সেমি মাইক্রো ও মাইক্রো গুণগত ও ভরভিত্তিক আয়তনিক বিশ্লেষণ পদ্ধতিতে প্রয়োজনীয় প্রাইমারি স্ট্যান্ডার্ড পদার্থের প্রমাণ দ্রবণ প্রস্তুতিতে বস্তুর ভর পরিমাপে ব্যবহৃত হয়। যেমন- অক্সালিক এসিড [\((COOH)_{2}.2H_{2}O\)], পটাসিয়াম ডাইক্রোমেট (\(K_{2}Cr_{2}O_{7}\)), সোডিয়াম থায়োসালফেট (\(Na_{2}S_{2}O_{3}.5H_{2}O\)) ইত্যাদি।

এখন ডিজিটাল ব্যালেন্স ব্যবহারের জন্য 'on' (অন) বোতামটি চাপ দিয়ে অপাক্ষা করতে হয়- যতক্ষন না ডিজিটাল পর্দায় জিরো (0.00 g বা 0.0000 g) রিডিং ভেষে ওঠে। এবার ব স্তুর ওজন নেওয়ার জন্য খালি পাত্র বা container যেমন- কাগজের টকরা, খালি ছোট বিকার বা অজন-বোতল ব্যালেন্সের প্যানের ওপর রেখে 'tare' বা 'Zero' বোতামটি চাপ দিতে হয়। তখন খালি পাত্রের ওজন ডিজিটাল ব্যালেন্সের ম্যামোরিতে সংরক্ষিত থাকে, যা পরবর্তী পাত্র ও বস্তুর মোট ওজন থেকে খালি পাত্রের ওজন বাদ পড়ে যায়। তাই এক্ষেত্রেও ডিজিটাল পর্দায় পূর্বের মতো জিরো (0.00 g বা 0.0000 g) রিডিং প্রদর্শিত হয়।
এবার খালি পাত্রের ওপর স্প্যাচুলা (spatula) বা চামচের সাহায্যে আস্তে আস্তে রাসায়নিক বস্তু প্রয়োজনমতো যোগ করে ঐ বস্তুর ভর ডিজিটাল পর্দার রিডিং থেকে রেকর্ড করা হয়। পরে সুইচ অফ করে পাত্রসহ গৃহীত রাসায়নিক বস্তুকে সরিয়ে নেয়া হয়।

প্রথমে অজন-বোতলটি শুষ্ক ও পরিষ্কার করে নেয়া হয়। এক টুকরা টিস্যু পেপার বা ভাঁজ করা কাগজ দ্বারা ওজন বোতলকে ধরতে হয়। (হাতের আঙ্গুল দ্বারা সরাসরি ধরা যাবে না; আঙ্গুলের আর্দ্রতা অজন-বোতলে লেগে ভর পরিমাপে ত্রুটি দেখা দেয়।)
এবার সংশ্লিষ্ট রাসায়িনিক বস্তুর গুঁড়া ঐ ওজন-বোতলে নেয়া হয়। এখন ওজন নেয়ার জন্য ব্যালেন্সের 'on' (অন) বোতামটি চাপ দিয়ে ডিজিটাল পর্দায় ( 0.0000 g) রিডিং এ আনা হয়; অথবা 'tare' বোতাম চেপে ( 0.0000 g) রিডিং এ আনা হয়। এখন স্লাইডিং গ্লাস সরিয়ে প্যানের ওপর রাসায়নিক বস্তু ভর্তি ওজন বোতল রাখা হয়। ডিজিটাল পর্দায় প্রদর্শিত রিডিং ১ম ওজনরূপে রেকর্ড করা হয়।
এরপর ওজন বোতল বের করে নিয়া আয়তনিক ফ্লাস্কে রাখা ফানেলের ওপর ওজন-বোতল খুলে কাত করে তর্জনী আঙ্গুলের মৃদু আঘাত করে বা স্প্যাচুলা (spatula) বা ইস্পাতের ছোট চামচ দ্বারা প্রয়োজনমতো রাসায়নিক বস্তু ঢেলে নিয়ে পুনরায় ওজন-বোতলটির ভর মেপে নেয়া হয়। (প্রয়োজনে একাধিক বার অনুরূপভাবে ওজন পরীক্ষা করা যেতে পারে।) শেষ বারের ওজনটি রেকর্ড করা হয়। ১ম ওজন ও শেষ ওজনের পার্থক্য থেকে গৃহীত বস্তুর ভর গণনা করা হয়।